ksp計算公式，沉淀Ksp公式

ksp的書寫方程式

ksp計算公式為ksp=c（Am+）n*c（Bn-）m,式中的濃度都是平衡濃度。 ksp是沉淀平衡常數。

怎么由ksp計算沉淀的ph

方法如下:

1. 以 Ksp 方程式計算出化合物在水中的溶解度積 Ksp。

2. 確定化合物所處的溶液，并計算出其中 A 和 B 離子的濃度。

3. 用濃度計算出 A 和 B 離子的活度，并用它們的值計算出化合物的離子活度積 Qsp。

4. 當 Qsp 值等于 Ksp 值時，計算得到的 pH 值就是該化合物的開始沉淀 pH 值。

需要注意的是，計算開始沉淀 pH 值時，需要考慮化合物的酸堿性質和其他離子對能量的影響。因此，實際的計算可能比較復雜，需要進行多次計算和實驗驗證，以確定準確的開始沉淀 pH 值。

如果已知Ksp（AgCl）和Ksp（AgI），那該怎么求，請寫出詳細的過程，謝謝

無非有兩者運用方式。

其一，確定是否有沉淀發生。用溶液中的Ag+濃度與Cl-的濃度的乘積，比較Ksp（AgCl）的大小，如果[Ag+][Cl-]大于Ksp（AgCl），則有氯化銀沉淀產生；否則沒有；用溶液中的Ag+濃度與I-的濃度的乘積，比較Ksp（AgI）的大小，如果[Ag+][I-]大于Ksp（Agl），則有碘化銀沉淀產生；否則沒有。其二，計算溶解度。AgCl、AgI這樣的化合物溶解度與Ksp的關系是： s平方=Ksp

ksp怎么辨別

1、Ksp表示的是沉淀的濃度積 表示的沉淀在溶液中電離出的離子之間濃度（前面的系數表示幾次冪）的乘積。

2、Ksp越大，則證明相應的電離出的離子越多，相應的越愛溶解，溶解度越大，由溶解度大的生成溶解度小的沉淀，所以Ksp越大的，其相應的溶解度越大。

3、Ksp越小越難溶，先沉淀。

ksp怎么辨別

ksp是沉淀溶解平衡方程式右邊的離子濃度乘積,所以,物質的ksp大表示溶解能力強.

但并不是ksp越大,溶解度就越