化學反應方程式大全

常用12個化學方程式。中學的部分是

氫氣體在空氣中燃燒2H2+O2=2H2O

電解水2H2O=2H2↑+O2↑

白磷自燃4p+5O2=2p2O5

氫化Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

制氧2KC|O3（MnO2=2KCl+3O2↑

2KMnO4=K2MnO4+O2↑

氫還原氧化銅H2+CuO=Cu+H2O

一氧化碳還原氧化銅

CO+CuO=Cu+co2

其他反應

naoh+HCl=NaCl+H2O

Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O

Ca（OH）2+co2=CaCO3↓+H2O

CaCO3+H2O+co2=Ca（HCO3）2

舉幾個簡單的例子來看，naoh和co2正好反應完全：2naoh+co2=na2co3+h2o

此時離子方程式是2OH-+co2=co32-+H2o

寥寥

naoh與過剩co2的反應：

步驟1：

2naoh+co2=na2co3+h2o

步驟2:na2co3與剩余c02的反應：

na2co3+co2+h2o=2nahco3（沉淀）

將步驟1加至步驟2：

所以

naoh與過剩的co2反應的方程式是

naoh+co2=nahco3

此時OH2-+co2=hco3-

這是充分量的naoh和少量的co2的反應：2naoh+co2=na2co3+h2o

這個方程式和上面

哪個一樣。

co2因為消費結束了，所以溶液中的na2co3和co2沒有反應，最后的化學方程式是2naoh+co2=na2co3+h2o，后面的你應該可以。

鈉及其化合物的化學方程式以及離子方程式例如如下所示。

一、鈉和水的反應化學方程式如下。

2Na+2H2O=2naoh+H2↑

鈉和水的反應離子方程式如下。

2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

二、過氧化鈉與水反應化學方程式如下。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

過氧化鈉與水反應離子方程式如下。

2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑

三、氫氧化鈉溶液和鋁的反應化學方程式如下所示。

2Al+2naoh+6H2O=2Na Al（OH）4+3H2↑

或者寫

2Al+2naoh+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

氫氧化鈉溶液和鋁的反應離子方程式如下所示。

2Al + 2OH- + 6H2O = 2Al（OH）4- + 3H2↑

或者寫

2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑

四、氫氧化鈉與氫氧化鋁反應化學方程式如下。

Al（OH）3+NaOH=NaAl（OH）4

或者寫

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

氫氧化鈉和氫氧化鋁的反應離子方程式如下所示。

Al（OH）3 + OH- = Al（OH）4-

或者寫

Al（OH）3+ + OH- = AlO2- + 2H2O

五、氯氣體及氫氧化鈉反應的化學方程式如下。

1、2naoh+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

2、6naoh+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3H2O（條件：加熱）

氯和氫氧化鈉的反應的離子方程式如下所示。

1、2OH- + Cl2 = Cl- + ClO- + H2O

2、6OH-+3Cl2=5Cl-+ ClO3-+3H2O（條件：加熱）

六、碳酸氫鈉以及氫氧化鈣反應的化學方程式如下所示。

1、Ca（OH）2足量：NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O

2、nahco3足量：2NaHCO3+Ca（OH）2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O

碳酸氫鈉以及氫氧化鈣的反應的離子方程式如下所示。

1、Ca（OH）2充分量：HCO3-+ OH-+Ca2+ = CaCO3↓+H2O

2、nahco3充分量：2HCO3-+2OH-+Ca2+ = CO32-+CaCO3↓+2H2O

七、硫酸鋁向溶液滴下碳酸鈉溶液化學方程式如下。

3na2co3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3co2↑+3Na2SO4

硫酸鋁向溶液中滴下碳酸鈉溶液離子方程式如下。

3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al（OH）3↓ + 3co2↑

八、亞硫酸鈉以及次氯酸鈉反應的化學方程式如下所示。

NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4

亞硫酸鈉以及次氯酸鈉的反應的離子方程式如下所示。

ClO- + SO32- = Cl- + SO42-

九、碳酸鈉溶解后加入過剩氯化鈣溶液化學方程式如下所示。

na2co3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

碳酸鈉溶解后加入過剩氯化鈣溶液的離子方程式如下所示。

CO32- + Ca2+ = CaCO3↓

十、飽和碳酸鈉溶液和硫酸鈣固體反應的化學方程式如下所示。

na2co3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3↓

飽和碳酸鈉溶液和硫酸鈣固體反應的離子方程式如下所示。

CO32- + Ca2+ = CaCO3↓

十一、在氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液使其作出反應化學方程式如下。

FeCl3+3naoh=Fe（OH）3↓+3NaCl

在氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液使其產生反應離子方程式如下。

Fe3+ + 3OH- = Fe（OH）3↓

十二、硫酸鈉溶液以及氯化鋇溶液反應的化學方程式如下所示。

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應的離子方程式如下所示。

SO42- + Ba2+ = BaSO4↓

十三、硫酸銅和氫氧化鈉的反應化學方程式如下。

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

硫酸銅和氫氧化鈉的反應離子方程式如下。

Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓

14、二氧化硅以及氫氧化鈉反應的化學方程式如下所示。

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

二氧化硅以及氫氧化鈉的反應的離子方程式如下所示。

SiO2 + 2OH- = SiO32- +H2O

15、硫酸氫鈉以及氫氧化鋇完全中和化學方程式如下所示。

1、NaHSO4足量：2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O

2、Ba（OH）2充分量：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+naoh+H2O

硫酸氫鈉以及氫氧化鋇完全中和離子方程式如下所示。

1、NaHSO4足量：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

2、Ba（OH）2充分量：H+SO42-+Ba2++ OH-=BaSO4↓+H2O

以下是中學階段常見的硫酸無機化學化學方程式：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CaO+H2SO4=CaSO4+H2O

2naoh+H2SO4=Na2SO4+2H2O

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

硫酸H2SO4是化合物，與之相關的化學方程式被分成兩種：1與活性金屬產生置換反應：Zn十H2SO4＝ZnSO4十H2↑，Fe十H2SO4＝FeSO4＋H2↑。②與其他化合物發生復分解反應，H2SO4十CuO＝Cuso4＋H2O，H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4102H2O，H2SO410BaCl2＝2HCI 10BaSO4↓。